第一章 化学反应的热效应 复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 复习题 一、单选题 1．已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A． B． C． D． 2．已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 3．已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-akJ•mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-bkJ•mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-ckJ•mol-1 其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（    ） A．由上述热化学方程式可知b＞c B．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式 C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(b-a)kJ·mol-1 D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol 4．已知一定温度下的一些热化学方程式： N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+ 180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ·mol-1 则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为 A．放出376. 05 kJ B．放出752.1 kJ C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1kJ 5．下列说法正确的是 A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 6．1868年狄肯和洪特发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．该反应为放热反应 B．若H2O为液态，则生成物总能量将变小 C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 7．下列反应中的能量变化与图象相符的是 A．生石灰溶于水 B．乙醇燃烧 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）  △H = -57.3 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1 9．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．镁条燃烧 B．碳与水蒸气高温制水煤气 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 10．下列变化中，属于吸热反应的是 ①KClO3制O2    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③干冰升华    ④Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑤合成氨反应 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①④ D．①②④ 11．有关能量与能源的说法正确的是 A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能 C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 12．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列说法错误的是 A．正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol﹣1 B．逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol﹣1 C．逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mo