第一章：化学反应的热效应强基习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019） 选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强基习题 一、单选题 1．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是 A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤气燃烧 D．煅烧石灰石 2．有关下列图像的叙述不正确的是 A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1 B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1 C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D．两个图像表示的含义不 3．下列关于反应∆U的说法中，正确的是 A．∆U>0时，反应释放能量 B．∆U<0时，反应释放能量 C．∆U=Q D．∆U=∆H 4．下列热化学方程式中，正确的是（    ） A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ•molˉ1 C．已知 H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1 D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1 5．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 6．下列叙述正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S         ②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有④⑥⑦ D．只有③⑤⑦ 7．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 A．2952 kJ B．2953 kJ C．3953 kJ D．3954 kJ 9．已知下列热化学方程式： ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol ②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为 A．-1641．0kJ/mol B．+3081kJ/mol C．+663．5kJ/mol D．-2507．0kJ/mol 10．室温下，将1molCuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3＝△H2 D．△H3＜0 11．苯燃烧的热化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．若反应放出3260kJ的热量，则有3NA