第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语正确的是 A．氮原子的轨道表示式是： B．电子式为 C．基态电子排布式为 D．的原子结构示意图： 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半， Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是 A．原子半径： W>X>Y>Z B．Y2W2 具有漂白性 C．最简单气态氢化物的稳定性： W<X D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水 3．三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③>①>② B．电负性：①>②>③ C．原子半径：②>①>③ D．第一电离能：③>②>① 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C．简单气态氢化物的稳定性:X>W D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z 5．下列各项叙述中，正确的是 A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期VA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量相等 D．氮原子的最外层电子轨道表示式：违背了泡利规则 6．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 7．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是 A．电子在原子核外的运动是无规律的 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关 8．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种 D．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 9．硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是 A．核电荷数为45 B．核外电子数为34 C．质量数为113 D．中子数为79 10．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．丙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2属于同种物质 11．下列化学用语表述正确的是 A．葡萄糖的结构简式可表示为： B．基态镁原子价电子轨道表示式： C．3−甲基戊烷的键线式： D．H2O2的电子式： 12．下列说法正确的是 A．1s电子云形状为圆形 B．2s电子云的半径比1s电子云的大，说明2s能级容纳的电子数比1s能级容纳的多 C．4f能级最多容纳14个电子 D．电子在1s轨道上的运动像地球围绕太阳旋转 二、非选择题（共10题） 13．按要求回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。 (2)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是__。 (3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__，有__个未成对电子。 (4)S的基态原子核外有个未成__对电子。 14．Na2O2、KO2(超氧化钾)均为淡黄色固体，都可用作呼吸面具供氧剂。 (1)Na2O2中含有的化学键类型有___________。 (2)呼吸面具中Na2O2发生反应的化学方程式为___________。 (3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，___________，所以钾比钠金属性强。 (4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。 ①铯在元素周期表中的位置是___________。 ②预测加热条件下铯与氧气反应的产物可能有___________。 a．Cs2O      b．Cs2O2       c．CsO2 15．完成下列问题 (1)与铬同周期的所有