第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于丙烯()分子的说法中，不正确的是 A．有1个π键 B．有1个碳原子是sp3杂化 C．存在非极性键 D．3个碳原子在同一直线上 2．下列说法正确的是 A．短周期共有18种核素 B．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 C．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 3．对位芳酰胺纤维(PPTA)结构如图所示。下列说法正确的是 A．PPTA的结构简式可用表示 B．PPTA可由对苯二甲酸与对苯二胺发生加聚反应制得 C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应 4．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是 A．18O原子中的中子数为10 B．H2O的空间构型是折线型 C．CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1 D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键 6．臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-F键 B．CFCl3的空间构型是正四面体形 C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱 C．Q的阴离子中X的杂化方式为 D．向Q的溶液中加入稀硫酸，立即有气泡产生 8．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与相似，表格中是断开1mol化学键需要的能量数据下列说法正确的是 化学键 N≡N F-F N-F kJ 941.7 154.8 283.0 A．的空间结构是正四面体形 B．因为的相对分子量比大，故相同条件下的沸点一定更高 C．反应为放热反应 D．1mol(g)与3mol(g)的总能量小于2mol(g)的总能量 9．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是： A．该分子与水分子之间可形成氢键 B．分子中含6个σ键 C．分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 D．该分子为非极性分子 10．三氟化氮(NF3)是常见的蚀刻剂，用F2制备NF3的反应为。下列说法错误的是 A．NF3空间构型为三角锥形 B．Cu是过渡元素，位于元素周期表的ds区 C．NF3和NH中氮原子的轨道杂化类型不相同 D．若有0.4molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.6mol 11．下列说法中正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强 D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 12．下列有关化学用语的表述正确的是 A．中子数是20的氯原子： B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图： C．一氧化碳的结构式： D．水解的离子方程式： 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题 (1)配体氨基乙酸根受热分解可产生和，中键和键数目之比是_______。 (2)已知：是强还原剂，与水反应能生成。中含有键与键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。 (3)的结构如图所示。原子的杂化类型为_______，配体bpy分子中含有键的数目为_______。 14．根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题： (1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有___________。 A．离子键  B．共价键    C．配位键   D．氢键 E．键   F．键 (2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是___________。 (3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为_