第一章：化学反应的热效应基础题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 基础题 一、单选题 1．和CO气体在表面转化为无害气体，总反应为，该反应的物质及能量变化过程分别如下图所示。下列说法错误的是反应过程 A． B．反应②的速率比反应①的慢 C．该反应过程有共价键的断裂和形成 D．若处理标准状况下11.2L气体，共转移1mol电子 2．4 g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50 kJ热量。则该反应的热化学方程式正确的是 A．2CH2=CH2 +2CH3COOH +O2=2CH3COOCH=CH2 +2H2O  △H= -700 kJ /mol B．2CH2=CH2（g） +2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1） +2H2O（1） △H=-700 kJ/mol C．2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH = CH2（1） +2H2O（g） △H=-700 kJ/mol D．CH2 =CH2（g）+CH3COOH（1）+O2（g）= 2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（l） △H= +350 kJ /mol 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ） A．已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)   ΔH=-2878kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98kJ·mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应 4．在298K、1.01×105Pa下，将 0.5molCO2 通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 ykJ 的热量。已知在该条件下，1molCO2 通入1L 2mol·L-1NaOH溶液中充分反 应放出 xkJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)        ΔH=－(4y－x)kJ·mol-1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)        ΔH=－(2x－y)kJ·mol-1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)        ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1 D．CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)           ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1 5．已知2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（    ） A．436kJ B．559kJ C．922kJ D．190kJ 6．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ•mol-1，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)=H2(g) + O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g) 中的H-H 键比 H2O(g) 中的H-O 键牢固 7．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小 D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 8．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．反应(2)为吸热反应 C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 9．关于如图的说法不正确的是 A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要