第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A．L能层p轨道只填了2个电子的元素 B．价层电子排布为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．常温下，W的氢化物均为气体 C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂 D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质 3．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是 A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2 C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2 D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的热稳定性： C．电负性： D．原子半径： 5．X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，、、 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是 A．原子序数：Z＜Y B．原子半径：W＜X C．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ 6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 7．某短周期主族元素R的电离能I1～I4数据如表所示(单位：kJ·mol-1)， I1 I2 I3 I4 …… 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R的氯化物最可能的化学式为TCl2 B．R元素的第一电离能高于同周期的相邻元素 C．在周期表中，R位于周期表中的S区 D．R元素基态原子的电子排布式一定为1s22s2 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是（    ） A．X的简单氢化物的沸点高于W，故非金属性X＞W B．W、Y的简单氢化物中化学键类型不同 C．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数为互不相等的奇数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A．Y与W可形成化合物，该化合物分子的空间构型为三角锥 B．W、Z可形成离子化合物，该化合物可作净水剂 C．假设存在离子化合物，其与水反应可生成气体，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，因此可作耐高温材料 10．下列化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．基态Cr原子价层电子排布图 C．分子的结构式：Cl-Cl D．的结构示意图： 11．下列说法不正确的是 A．苯和甲苯互为同系物 B．16O与18O互为同位素 C． 和 互为同分异构体 D．红磷和白磷互为同素异形体 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是 A．和都是共价化合物 B．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱 C．原子半径：W>Z>Y>X D．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定 二、非选择题（共10题） 13．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题： (1)红磷和白磷互称为________。 (2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；