第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应：2A(g) + B（g） =3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是 A．v(A) = 0.5mol/(L·s) B．v(B) =0.3 mol/(L·s) C．v(C) = 0.8 mol/(L·s) D．v(D) =1mol/(L·s) 2．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小   ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA 4．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中含有离子键和共价键 B．分子中含有非极性键 C．的电离方程式： D．中子数为8的氮原子： 5．汽车安全气囊的作用是：在汽车发生碰撞时，迅速在汽车乘员与汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，避免或减缓乘员与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。气囊中的气体由化学反应产生，选择或设计化学反应时需要考虑的角度有 ①反应速率②气体的生成量③气体的毒性④反应的能量变化 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①②④ 6．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是 A．液态水变成水蒸气 B．高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 C．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应 D．与固体混合 7．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应属于吸热反应的是  （        ） A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应 C．煅烧石灰石 D．燃烧 9．下列反应属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．CaCO3受热分解 C．Na与水反应 D．盐酸与NaOH溶液反应 10．下列说法正确的是 A．氯化氢的电子式为 B．Cl的原子结构示意图为 C．等质量的D216O和H218O具有相同的质子数 D．次氯酸分子电子式： 11．下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是 A．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C．在给定条件下反应达到最大限度 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等 12．煤的气化原理为，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器中气体的压强不再变化 B．单位时间内，生成nmol的同时消耗nmol C．容器中混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化 二、非选择题（共10题） 13．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/（mol·L−1） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 由实验结果可知，脱硫反应速率___脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。 14．（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。 （2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。 ②该电解池的阳极反应式