1.3 化学键（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

化 学 医药卫生类 高等教育出版社 主题一 原子结构与化学键 1.3 化学键 主题一 原子结构与化学键 1.3 化学键 学习目标 1.了解构成分子的微粒间的相互作用，建立化学键的概念，理解“结构决定性质，性质反映结构”的内涵。 2.借助氯化钠晶体结构模型和氯化氢分子形成的视频，认识离子键、共价键的形成及其条件，知道离子化合物和共价化合物的概念。 3.理解化学键断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，学会从微观结构和宏观现象相结合的角度分析问题，提升规律总结能力。 情境与问题 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，而氯化钠即使加热到801 ℃高温也只会熔化但不会分解；氢气在氧气中燃烧生成水，而水只有在强高温或通电情况下才能分解，其中的原因是什么呢？ 氯化钠和水都很稳定，说明氯原子和钠原子、氢原子和氧原子之间存在着强烈的相互作用。 图1-3-1 电解水装置 ？ 将分子(或晶体)中相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键。 化学键 ？ 一.离子键 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 失去一个电子 得到一个电子 氯化钠晶体中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）是如何结合的？ 达到8电子稳定结构 钠离子（ Na+ ）和氯离子（ Cl- ）这两种带有相反电荷的离子之间，通过 静电作用结合在一起，形成性质与单质钠和氯气完全不同的物质——氯化钠。 ？ 一.离子键 离子键的形成 ？ 一.离子键 1.像氯化钠这样，阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，称为离子键。 结合原子结构示意图，小组讨论：为什么一般情况下活泼金属元素和活泼非金属元素之间易结合成离子键？ 释疑 活泼金属元素原子的最外层电子数一般 < 4，失电子能力较强， 易形成阳离子；而活泼非金属元素原子的最外层电子数一般 > 4，得电子能力较强，易形成阴离子。 ？ 一.离子键 2.概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用力 成键范围 —— 一般形成于活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA)之间 ？ 一.离子键 3.离子化合物 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 4.常见离子化合物 (1)绝大多数盐类、强碱类和活泼金属氧化物都是离子化合物， 如KCl、ZnSO4、NaOH、CaO 等。 (2) 大多数离子化合物为晶体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。 (3)含有离子键的化合物一定是离子化合物； 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3）； 不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物（如NH4Cl）。 ？ 一.离子键 画出19K和20Ca的原子结构示意图，讨论它们的化合价为什么分别是+1和+2价？ 失去1个电子 失去2个电子 + 2+ 在离子化合物中，离子所具有的电荷数，就是它们的化合价。 3.电子式 一.离子键 Na· · Mg· · Al· · · Si· · · ·· · P· · ·· · S· ·· ·· · Cl ·· ·· ·· Ar ·· ·· ·· 在化学反应中，主族元素一般都是元素原子的最外层电子（称为价电子）参与反应。为了描述方便，可以在元素符号周围用“•”或“×”表示元素原子最外层的电子，这样的式子叫作电子式。 例如，第11~18号元素的电子式为： 3.电子式 一.离子键 · Cl Na· + ·· ·· ·· Na+ ·· ·· ·· ·· Cl [ ]- 氯化钠的形成过程可以用电子式表示如下： ① 一定要标明离子的电荷数； ② 阴离子必须写在中括号“[ ]”内； ③ 不能把“→”写成“=” ” 特别提示 一.离子键 【典例】 用电子式表示下列化合物的形成过程 NaF： CaCl2： Na2S： MgO： K2O： 运用与提升 二.共价键 共价键的形成 二.共价键 观察与认知 观看氯化氢分子形成的视频，结合氢原子和氯原子的原子结构示意图，小组合作对照氯化钠的形成，从核外电子排布的角度出发，分析两者相互作用形成的化学键有什么特点? 图1-3-3 原子结构示意图 氯化钠的形成 二.共价键 分析 氢原子最外层只有 1 个电子， 需要得1个电子，达到 2 电子稳定结构; 氯原子最外层有 7 个电子， 也需要得 1个电子，达到 8 电子稳定结构。 得电子能力相同或差别不大，该如何形成化学键呢？又是哪种类型的化学键呢？ 氯化氢分子中的化学键也不是离子键。 氢气和氯气分子中的化学键不是离子键。 当两个氢原子相互作用形成一个氢分子时，由于它们得失电子的能力相同，都不能失去或得到电子，只能各提供 1 个电子，形成 2 个氢原子共同使用的电子对，使 2 个氢原子都达到稳定结构，这种电子对称为共用电子对。