1.2 元素周期律（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

1.2 元素周期律 同步练习 基础巩固 1．某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是K B．属于金属元素 C．在化学反应中易失电子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族 2．下列元素中，不属于第三周期元素的是 A．F B．S C．P D．Cl 3．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是F B．最低负化合价是-1价 C．其原子在化学反应中容易失去电子 D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 4．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都属于副族元素 B．对过渡元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族 5．下列关于同主族元素性质的说法中正确的是 A．IA族元素被称为碱金属元素 B．VA族元素的最高化合价一定是+6价 C．IVA族元素的最高化合价都是+4价 D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价 6．下列有关元素周期表的说法中正确的是 A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列 7．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 能力进阶 8．下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 9．下列元素不是主族元素的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．氧 10．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．副族元素都是金属元素 B．主族元素都是短周期元素 C．在元素周期表中，每一纵行就是一个族 D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素 11．2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表有18个族，其中第ⅠA族元素全部是金属元素 B．元素周期表中含元素最多的族是第Ⅷ族 C．常温下，0族元素的单质都是气体 D．短周期是指第1、2、3周期，1～20号元素属于短周期 12．下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．短周期中共有15种主族元素 C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个 D．元素周期表有7个横行，18个纵列 13．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（     ） ①HCl的稳定性比H2S强 ②HClO的酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 素养提升 14．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 15．某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A．第三周期第ⅣA族 B．第二周期第ⅥA族 C．第二周期第ⅤA族 D．第四周期第ⅣA族 16．下列对现行元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．同周期元素的电子层数相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．最外层电子数相同的元素都是同一族 17．元素周期表的金属区和非金属区 (1)金属性强的在周期表的_______，最强的是_______(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的_______(稀有气体除外)，最强的是_______。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_______，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。 (1)Al在元素周期表中的位置是______。 (2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。 (3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)： 实验1 实验2