第三章 铁 金属材料 单元测试卷-2022--2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试卷 一、单选题 1．下列含Fe元素的物质反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应： B．钠与氯化铁溶液反应： C．氧化铁与稀硫酸反应： D．氯化亚铁溶液与氯气反应： 2．有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是 (已知：Si不和盐酸反应) 选项 实验方案 现象 结论 A 加入过量盐酸充分反应 有少量固体不溶 含有金属铜 B 加入过量盐酸充分反应 有气体产生 含有金属镁 C 加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水 产生白色沉淀 含有金属铝 D 用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液 溶液呈红色 含有铁元素 A．A B．B C．C D．D 3．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是 A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子 A．A B．B C．C D．D 4．实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是    A．A装置中盐酸可以换成硫酸 B．B装置中盛放的是饱和NaCl溶液 C．C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸 D．D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．加入铝粉生成的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 6．氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示： 下列说法正确的是 A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行 B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物 C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化” D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．往FeBr2溶液中通入过量Cl2 ：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe C．往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液：2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3++ H2O D．铁粉和水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2 8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C．溶液中通入无沉淀产生，则溶液中通入也无沉淀产生 D．在水中的溶解度则溶解度 9．元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是 A．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑ B．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸 C．一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，所以石墨比金刚石更稳定 D．SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强 10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是 A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO4 11．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为 A．1.6g B．2.4g C．3.8g D．无法计算 12．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：用于制备胶体 B．实验Ⅱ：用于制备 C．实验Ⅲ：无明显变化 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应 B．过程②中，发生的反应为 C．过程③中，当有1mol 参与反应，转移个电子 D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 14．下列叙述不正确的是 A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物 B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系 二、工业流程题 15．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图： 试回答下