第二部分 专题五 工艺流程图题-【优课堂给力A+】2023中考化学抢分策略讲练结合

第二部分专题归纳能力提升 专题五工艺流程图题 o 【专题解读】流程图题是近几年中考常考的题型。考查形式以填空题为主，考察的主要内容往往与生产、生 活实际密切联系，主要包括：自来水处理流程、粗盐提纯及海水资源利用、石灰石工业、金属资源回收、高护炼 铁，环保中变废为宝的处理流程、混合物的分离提纯等。值得注意的是近两年中考工艺流程的变化是以教材包 括课后习题为依托结合现代工艺进行编创而成。 类型一 分离提纯类（粗盐提纯）】 与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠：滤液b中含氯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 化钙、反应生成的氯化钡，过量的氢氧化钡等杂质，要 称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率 想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠：滤液℃中含反 (详见【实验十一粗盐的提纯实验】) 应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化 2.可溶性杂质的去除 钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水：为了证明滴加的氢 初盐主 要杂质为 过全的过量的过量的 沉测 氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与 溶能 碳酸销 过塘 氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀。 MeCL 除80，除去1g 除去Ca 和Ba 牌液 类型二物质转化类（回收利用） 蒸发桐过量 盐 出结品水盐酸 1.工业废水中含有污泥和一些可溶性的离子，如 例1.(2021·重庆)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐 Ca2+、Mg2+、Na、Zm2+、S0}、C1等。回收利用 井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl,、NaS04等杂 时，先过滤出泥沙，然后加入药品将需要回收利用 质)，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 的离子沉淀出来。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 2.工业废渣中含有泥沙和一些金属垃圾如铁、，铜、氧化 滴加 铁等金属化合物。回收利用时，先进行预处理，除去 a(Hr沉淀L 沉淀 其中的泥沙，再加人酸和碱及其他合适的物质将金 楼液溶液 加人过量 属或金属化合物提出。 泥沙 3.工业废气主要含有二氧化硫，二氧化氮等酸性气体， 结晶 可以用氢氧化钙或氢氧化钠溶液除去。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 例2.(2021·深圳)某科学兴趣小组，用废渣（主要为 CaC01,还含有C,Fe,0,、Mgs0等少量杂质)去制作 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH),和 CaCl2,反应过程如图所示。 (3)物质X是 生产品 (4)滤液c中加人稀盐酸后发生中和反应的化学方程 活绿 滤液 结品 式为 过量 门X溶液 能液 稀盐酸 】过滤 (5)为了证明滴加的Ba(OH),溶液已过量，取少许上 废流 过滤 滤流 「过程 能渣一 层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶 液能达到实验目的的有 (1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 A.Ba(OH )2 B.KCO C.Na2SO D.KCI (2)I过程中Mg0发生反应的化学反应方程式为 解析过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻 此反应为 璃棒：粗盐加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量 反应（填基本反应类型）。 的氢氧化钡，与氯化钱反应生成氢氧化钱和氯化钡，：(3)滤渣①的成分为 (填化学式)。 132 >>中考抢分策略化学 (4)X溶液为 (填化学式)。 例3.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用 (5)NaCl在生活中的用处： (写一例)。 碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： (6)已知CaCl2与焦炭、BaS0,在高温下生成BaCl,和 CO C0和CaS,写出该反应的方程式 石灰离 乳化池 过筛 生浆池 碳化塔 解析废渣中的CaC0,、Fez0,、Mg0均可以与 石灰石 HO 产品 稀盐酸反应，加过量稀盐酸溶液的目的是将这些固体 (1)石灰石主要成分的化学式为 物质转化为离子：其中氧化镁与稀盐酸反应生成氯化 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 铁和水，属于复分解反应：废渣中的碳不与稀盐酸反 应，故滤渣一的成分为C:加入X溶液的目的是除去钱 (3)过筛的目的是拦截 (选填“大于”或“小 离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠， 在生活中可用做啁味品：CaCl,与焦炭、BaSO,在高温 于”)筛孔直径的颗粒。 下生成BaCl2和CO和CaS。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为 类型三新物质的制备 1.明确要得到产品，必须除去什么元素，引进什么元 解析？石灰石的主要成分CaC0,高温下分解生 素？初中一般是关于Mg、Al,Zn、Fe、Cu、Ca这几种 成C0和C0,所以乳化池中生石灰与水反应生成氢 常见金属的流程。 氧化钙：过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截 2.步骤与目的：加入某种试剂，采取这种方法的目的？ 大于筛孔直径的颗粒。根据乳化池中的反应可知，生 一般只考虑后面提