4.1原子结构与元素周期表——原子结构 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素周期表——原子结构 教学设计 教学目标 1.认识原子核外电子的排布规律。 2.能画出1~20 号元素的原子结构示意图。 3.通过原子结构模型的演变认识化学科学对人类的贡献，激发研究化学科学的热情 教学重难点 1.教学重点：原子的结构及原子核外电子的排布规律。 2.教学难点：原子核外电子的排布规律。 教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【师】播放视频，展示原子结构模型的演变。 【师】在初中我们已经学习了构成物质的粒子----分子、原子，分子在化学变化中可以分成原子，而原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不能再分，那么用其他的方法是否还可以再分呢？关于这个问题，许多科学家做过大量的实验和假设，1803年， 英国科学家道尔顿提出原子论，认为原子是构成物质的基本粒子,是坚实的、不可再分的实心球。时间来到1904年，英国物理学家汤姆孙提出枣糕模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成了中性原子。1911年，二十世纪最伟大的物理学家卢瑟福，提出在原子的中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运转一样。1913年，卢瑟福的学生波尔在卢瑟福模型的基础上提出了电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，加速了量子论的发展。1926年奥地利学者薛定谔在德布罗意关系式的基础上，提出来电子云，即电子在原子核外很小的空间内做高速运动,其运动规律与一般物体不同,没有确定的轨道。 一、原子结构 1、原子模型的发展 通过视频展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣 2.探索新知 【师】让学生来讨论并回答初中学过的原子的结构。 【学生】小组讨论并回答。 【师】讲解新课 一、原子结构 质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 构成原子的微粒之间的关系： ①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) ②原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 ③阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数 ④阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 【典型例题】某种元素的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素原子核内质子数(Z)与中子数(N)的关系是(　　)。 A.Z>N B.Z<N C.Z=N D.不能肯定 了解了原子的构成之后，我们来看看原子的表示方法， 那请同学们【思考】 这个符号中 各个字母的含义？ 学生独立思考：A表示质量数，m±表示微粒所带电荷数，n表示原子个数，±c表示元素化合价。 【师】电子能量不同，那么原子的核外电子排布是如何排布的呢？ 3、原子的核外电子排布 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。 【思考·讨论】P93 核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。 （3） 原子结构示意图 核外电子排布的表示方法： 通过思考、探讨、交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，激发研究化学科学的热情。 培养学生总结归纳、辩证思维的能力 3.小结作业 完成课后同步练习 板书设计 原子结构与元素周期表 一、原子结构 1、原子模型的发展 2、原子的构成 3、原子的核外电子排布 学科网（北京）股份有限公司 $