第三章 铁 金属材料 单元同步测试2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元同步测试 一、单选题 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用作净水剂 B．具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白 D．受热易分解，可用作食品工业的酸度调节剂 2．下列有关物质检验方法中，不合理的是 A．用带火星木条检验过氧化钠与水反应产生的气体 B．取某溶液做焰色反应，观察到火焰呈黄色，则可确定该溶液含钠离子，不含钾离子 C．检验硫酸亚铁溶液是否已氧化变质，滴加溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 3．将铁粉放入下列溶液中，铁粉溶解而溶液质量减小的是 A． B．稀硫酸 C． D． 4．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物、化合价相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，图中甲至庚均含铁元素。下列说法正确的是 A．在空气中加热丁，可实现丁→乙的转化 B．甲高温下与水蒸气的反应可实现甲乙的转化 C．己溶液是否含有，不能选用KSCN和新制的氯水检验 D．高铁酸根离子()具有氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，还可用作净水剂 5．现有34.5g由Fe、Al、、组成的混合物，将其完全溶解在硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、、Al、的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入的NaOH溶液的体积是 A．200mL B．368mL C．458mL D．560mL 6．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2O C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O D．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7．向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是 A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．可能过量 D．溶液中一定含有，可能含有 8．从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．制备至少需要 B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 9．如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A．用图甲装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．用图乙装置制备Fe(OH)2 C．利用图丙装置探究Cl2无漂白性 D．利用图丁装置观察Cl2和H2燃烧反应的火焰颜色 10．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．用于治疗胃酸过多 B．作自来水消毒剂 C．作为油漆的红色颜料 D．溶液用于刻蚀电路板 11．春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe2O3可用作外墙涂料 C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 12．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制备氢氧化铁胶体 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 肥皂液中产生无色气泡，证明铁粉与水蒸气反应生成 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+ B．焰色试验前将铂丝用稀硫酸清洗，并灼烧至火焰与原来颜色相同 C．向久置的FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明FeCl2未完全变质 D．向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+ 14．下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是 实验 编号 试剂a 试剂b 现象 ① 溶液 溶液 出现血红色沉淀 ② 盐酸 溶液 开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体 ③ 溶液 溶液 立刻产生白色沉淀 ④ 溶液 稀氨水 立刻产生白色沉淀 A．① B．② C．③ D．④ 二、工业流程题 15．绿矾可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法： 已知：在饱和溶液中，沉淀完全时溶液的为1.6；开始沉淀时溶液的为3.0，沉淀完全时溶液的为5.5。 (1)操作Ⅳ的顺序依次为_______、冷却结晶、_______。 (2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量