3.3共价晶体和分子晶体同步练习2022-2023学年下学期高中化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3共价晶体和分子晶体同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有 A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 2．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是 A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．在熔融状态下能导电 3．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 4．已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是 A．晶体是分子晶体 B．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 D．晶体中微粒间通过离子键结合 5．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 7．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与苯互为同素异形体 C．C60晶体中仅存在范德华力 D．每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 8．TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 A．4 B．12 C．3 D．6 9．下表中是几种物质的熔点： 物质 熔点/℃ 920 801 1291 190 物质 熔点/℃ 2073 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物晶体中有的是离子晶体 B．表中只有、干冰是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A．晶体的熔点高于晶体的熔点 B．固态是分子晶体 C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，与具有相同的电子层结构，离子半径，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A．X、M两种元素形成的两种化合物的晶体类型不同 B．W、Z、M元素的氢化物都是分子晶体，其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素Y和M形成的化合物具有较大的硬度和较高的熔点 12．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体 C．水分子间通过键形成冰晶体 D．冰融化后，水分子之间的空隙增大 13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 C．磷化硼晶体的熔点很低 D．磷化硼晶体结构中B、P个数比为1：2 14．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶