第2章化学键化学反应规律练习卷2022---2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是   A．氯化钠溶液 B．水 C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体 2．下列反应属于吸热反应的是（    ） A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O C．A+B⇌C+D；△H＜0 D．强碱与铵盐反应 3．以下叙述中，错误的是 A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 4．下列说法正确的是 A．232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键 C．235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多 5．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动 C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1 A为非气体、x＝1 D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 6．在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是 A．b点的化学平衡常数KP≈3.5 B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24molL-1min-1 D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大 7．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0。 达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　) 选项 x y A 再通入A B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 压强 混合气体的总物质的量 D 温度 混合气体的总物质的量 A．A B．B C．C D．D 8．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 A．Q＝197 kJ B．Q=197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 9．下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 10．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)    ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定 B．加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，但不能改变ΔH C．甲烷的燃烧热890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ/mol D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应 11．下列说法正确的是(　　) ①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．①⑤⑥ 12．下列物质的名称不正确的是 A．熟石膏：2CaSO4·H2O B．重晶石：BaSO4 C．刚玉：SiO2 D．草酸：HOOC－COO