2.3配位化合物和超分子同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3配位化合物和超分子同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 2．三氯化六氨合钴是重要的化工原料，可用反应制备，若没有活性炭催化，则生成。下列说法错误的是 A．和中的化合价不同 B．的配体为，中心离子的配位数为6 C．用与足量溶液反应，得到沉淀的物质的量为 D．中含有键 3．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是 A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体 C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键 4．配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 5．下列过程与配合物无关的是 A．向溶液中滴加溶液出现血红色 B．向溶液中滴加氨水至过量，生成深蓝色溶液 C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失 6．下列物质中，不属于配合物的是 A． B． C． D． 7．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C．1个离子中含有42个键 D．离子中的配位数为6 8．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 9．下列说法中正确的是 A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同 C．分子中含有1个手性碳原子 D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量 10．钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。，可形成两种钻的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分别加入溶液后，下列有关说法错误的是 A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀 C．Q中是配体 D．P、Q的配位数均是6 11．二茂铁分子是一种金属有机配合物，二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，它是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子()之间为配位键 B．1mol环戊二烯()中含有键的数目为 C．二茂铁分子中存在键 D．二茂铁是离子晶体 12．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是 A．该物质中Fe元素的化合价为+2价 B．配合物的配位数为5 C．该物质中存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一个孤电子对 13．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 二、多选题 14．实验室中可用KSCN或来检验，下列说法正确的是 A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区 B．与KSCN溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配体是，配位数是5 C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．与反应可得到一种蓝色沉淀(普鲁士蓝)，其化学式为，普鲁士蓝的内界是，其中Fe元素为价，外界是 15．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2 C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 三、填空题 16．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银()常用硫代硫酸钠()溶解，反应的化学方程式为，在废定影液中加入使中的银转化为，并使定影液再生。将在高温下转化为，就达到了回收银的目的。 (1)写出与反应的化学方程式_______。 (2)若废定影液中含银量为，试计算1L溶液中至少需要加入的物质的量____。 17．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 (1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。 (3)Na与