第十一单元 生活中常见的盐讲义-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐学习目标 1、认识盐的概念及生活中常见的盐； 2、认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。 3、学会运用复分解反应发生的条件； 4、掌握盐的化学性质； 精讲精练 一、盐的定义 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 注意：盐的组成中不一定含有金属离子，铵盐（NH4+）就不含。 二、盐的分类 1、根据阴离子的不同 盐酸盐（KCl、NaCl）、硫酸盐（CuSO4、Na2SO4）、硝酸盐（NaNO3、KNO3） 2、根据阳离子的不同 钾盐（K2S、K2SO4）、钠盐（NaCl、Na2SO4）、铵盐（NH4HCO3、NH4NO3） 3、根据是否含氧 无氧酸盐（NaCl、CaCl2、K2S） 含氧酸盐（Na2CO3、CuSO4、NaHCO3） 三、盐的命名 1、两种元素组成的盐，读作“某化某”，NaCl读作氯化钠、AgI读作碘化银 2、构成中含有酸根的，读作“某酸某”，NaNO3读作硝酸钠、K2SO4读作硫酸钾 3、NH4HCO3读作碳酸氢铵，NaHSO4读作硫酸氢钠，Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜 四、常见的盐 1、氯化钠（NaCl） （1）化学名：氯化钠 俗名：食盐 （2）存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中 （3）主要物理性质：白色晶体、易溶于水，有咸味，溶解度受温度影响较小 （4）主要化学性质： 水溶液呈中性 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 （5）用途： 生活中：作调味品，腌渍食品，参与人体生理活动，除积雪等。 医疗上：用于配制生理盐水 工业上：是制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等的化工原料。 （6）注意：盐和食盐的区别，盐是一类化合物的总称，不是仅指食盐。 亚硝酸钠(NaNO2)是外观和食盐都比较相似的物质，且有咸味，有毒。常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 （7）粗盐提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发、转移 ①溶解 仪器：烧杯、玻璃棒 方法：用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解 ②过滤 溶解 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 操作要点：一贴二低三靠近 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上 二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘； 漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠近：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触； 玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触 过滤 漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触 注意：过滤适用于把不溶于液体的固体物质跟液体分开 滤液出现浑浊的可能原因：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。 ③蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 操作：加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使剩下的少量液体蒸干 注意： 1倒入液体的体积不应超过蒸发皿容积的2/3 2热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如需取下可使用坩埚钳夹住放到石棉网上面 ④转移 仪器：玻璃棒 操作：用玻璃棒把固体转移到滤纸上。 产率误差分析： 偏高：溶解时用食用盐代替蒸馏水；过滤时滤纸漏了，部分泥沙进入烧杯；蒸发后固体中有水分 偏低：溶解时倒入水量不足（俯视量筒读数）；溶解或过滤时有液体溅出；蒸发时蒸干才停止加热（停止加热太晚）；蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热液滴飞溅。 2、碳酸钠（Na2CO3） （1）化学名：碳酸钠 ，俗名纯碱或苏打，存在于盐湖或碱性土壤里，属于盐类 （2）物理性质：白色粉末，易溶于水 （3）化学性质： ①能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②能与澄清石灰水反应，Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH ③水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 （4）用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3、碳酸氢钠（NaHCO3） （1）化学名碳酸氢钠，俗名小苏打 （2）物理性质：白色粉末，易溶于水 （3）化学性质： ①与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O ②加热反应： ③水溶液显碱性 （4）用途 ①烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ②治疗胃酸过多的一种药剂 胃酸主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠可治疗胃酸过多症，但胃穿孔病人不宜服用，因为反应产生的二氧化碳气体，导致病情加重。 ③干粉灭火器成分之一