第十单元 酸和碱讲义-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 情境导入 学习目标 1. 掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。  2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。 3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识 精讲精练 1、 酸碱指示剂 1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，简称指示剂。 2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液 3.酸碱溶液的反应 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试液 无色 红色 无色 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 注意：①酸、碱指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性溶液或碱性溶液。如可以说盐酸使紫色石蕊溶液变红也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。 ②不溶水的酸、碱不能使指示剂变色。如Fe(OH)3、Cu(OH)2不能使无色酚酞变红。 ③指示剂的代用品：某些植物色素，如牵牛花、月季花等 例1. (2014·营口)下列关于酸、碱、盐说法正确的是(　　) A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液 B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变 C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发 D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红 2、 常见的酸 1、 酸的定义 酸是指在溶液种解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 酸由H+和酸根离子组成，表示为HnR，从元素组成来看一定含有氢元素。 注意：酸种一定含有氢元素，但含氢元素的不一定是酸。 （解离是指化合物溶于水或者高温融化时形成自由移动的带电粒子的过程） 实验室及化工生产种常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等，生活种常见的柠檬中、食醋中都含有酸。 2、硫酸、盐酸的物理性质和用途 浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 浓度 98% 36%~37% 密度 1.84g/mL 1.17g/mL 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性、强氧化性 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②实验室作干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油 例3.对盐酸的叙述正确的是(　　) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 3．浓硫酸的特性： （1）吸水性（物理性质）：用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外 （2）脱水性（化学性质）：能把纸、木材、布料、皮肤里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性（化学性质）：与金属发生反应，一般不生成氢气，而是生成高价金属硫酸盐及SO2。 4、浓硫酸的稀释 ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。 ②若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3涂敷。 ③若稀硫酸溅到皮肤上后，也应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 5、注意 (1)盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质，实验室密封保存。 浓硫酸 浓盐酸 露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 露置在空气中后的质量分数 变小 变小 (2)盐酸是混合物。打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾，是因为氯化氢气体挥发的空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴，不要把白雾描述成白烟。 (3)实验室制取氢气一般不用盐酸，因为盐酸易挥发出氯化氢气体，使产物不纯。 (4) 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热足以使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 例1.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( ) A．颜色发生改变 B.发生化学变化 C．质量减少 D.溶质的质量分数变小 例2.(2014·苏州)下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是(　　) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸因具有很强的吸水性而