第七单元 燃料及其利用讲义-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第七单元 燃烧及其利用 课题 1 燃烧和灭火 一、燃烧 1. 概念 可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2. 条件 （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示： A. 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B. 薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3. 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 4. 燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一） 1. 燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2. 灭火的原理 （1）消除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下。 3. 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑ 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4. 泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、常见灭火的方法 1. 油锅着火，用锅盖盖灭。 2. 电器着火，先应切断电源。 3. 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花。 4. 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖。 5. 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉。 注意： （1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 （2）室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 （3）用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 三、爆炸 概 念 发生条件 防范措施 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与空气隔离； 降低温度至着火点以下 爆炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨 胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触 1. 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）。 2. 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀。 3. 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。 4. 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘， 接触到明火，就有发生爆炸的危险。 5. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 课题 2 燃料和热量 一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的, 属于不可再生能源,应合理开采，综合利用，节约使用。 1. 煤 （1）称为“工业的粮食” （2）组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 （3）将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） （4）煤燃烧会产生 SO2、NO2等，会形成酸雨 2. 石油 （1）称为“工业的血液” （2）从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 （3）组成：主要含碳、氢元素 （4）炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） （5）石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 （6）石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3. 天然气 （1）有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷 CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物。 A. 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B. 甲烷的化学性质：可燃性 CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O（发出蓝色火焰） 注意：点燃甲烷前要检验纯度 （2）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳