第六单元 碳和碳的氧化物讲义-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物情境导入 钻石价值不菲，那么闪耀的钻石从何而来呢学习目标 1金刚石、石墨等碳单质的性质和用途 2了解一氧化碳的性质和用途 3.理解二氧化碳的主要性质 4.初步学会实验室制取二氧化碳的方法精讲精练 考点1 碳单质的性质和用途 （1） 碳单质的物理性质和用途 名称 性质 用途 金刚石 无色透明、正八面体 作装饰品 天然存在的最硬的物质 裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头等 石墨 深灰色、质软、有滑腻感 作铅笔芯、作润滑剂等 具有导电性 作石墨电极等 C60 分子构成形似足球，结构稳定 应用于超导、催化材料、医学及生物等领域 总结：碳单质物理性质存在明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同 →备考补充 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成有焦炭,木炭,活性炭,炭黑等 a．木炭：疏松多孔，有吸附性，可用来吸附色素和异味 b．活性炭：吸附能力比木炭强，常用于水的净化、防毒面具等 c．焦炭用于冶炼铁 d．炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 （二）碳单质的化学性质和用途 1、稳定性：常温下化学性质不活泼，如：制成墨汁，用墨书写的字画能够保存很长时间 2、可燃性： 充分燃烧(氧气充足)， C+O2点燃CO2 不充分燃烧(氧气不充足)， 2C+O2点燃2CO 用途：作燃料 3、 还原性：（1）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应） 用途：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊 （2）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 现象：红色粉末变黑色 （3） C+H2O高温H2+CO；C+CO2高温2CO；工业制煤气 →备考补充 碳单质的化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质 考点2 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 （一）一氧化碳的性质和用途 1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 2.化学性质和用途 化学性质 化学方程式或原理 用途 可燃性 在中O2燃烧：2CO + O2点燃2CO2 ，火焰呈蓝色 作气体燃料 还原性 与CuO反应：CO + CuO △ Cu+CO2 （现象：黑色的固体逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊） 与Fe2O3反应：Fe2O3+3CO 高温2Fe + 3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊） 用于冶金工业 毒性 极易与血液中的血红蛋白结合使其失去携氧能力 →备考补充 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） H2在O2中燃烧火焰发出淡蓝色的火焰； CO在O2的燃烧发出蓝色的火焰； CH4在O2燃烧发出明亮的蓝色火焰。 （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2.除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 3.冬天用煤炉取暖时应注意通风，防止煤气（CO）中毒；在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是：CO难溶于水 注意：CO和H2一样，与空气或者氧气混合遇明火易发生爆炸，点燃前必须验纯。 （二）二氧化碳的性质和用途 1.物理性质：常温常压下无色无味的气体、密度比空气大；在通常情况下，能溶于水，压强增大会溶解更多；在一定条件下，会变成固体或液体。高压低温下可得固体，俗称干冰，易升华吸热，用途：用于灭火、作制冷剂、人工降雨、作温室肥料。 2.化学性质： （1）一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸 （2）与水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 （3）与碱反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于验CO CO2+2Na(OH)2==Na2CO3+H2O 用于吸收或除去CO2 （4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） （三）CO和CO2的区别于联系 1．CO和CO2化学性质不同的原因：分子构成不同 2.CO和CO2化在一定条件下可以相互转化：CO CO2 考点3 二氧化碳的制取 （一）工业制法： 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ （二）实验室制取二氧化碳 1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物