第二章 第2节 化学反应的限度-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

第2节　化学反应的限度 第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 化学平衡常数 1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数，用符号K表示。 2．表达式：以化学反应aA＋bBcC＋dD为例： K＝。 3．影响因素：反应物的性质及反应体系的温度。 4．应用 (1)判断反应进行的限度 K ＜10－5 10－5～105 ＞105 反应程度 反应很难进行 反应可逆 进行较完全 (2)判断反应是否达到平衡状态 化学反应aA＋bBcC＋dD的任意状态时，浓度商为Q＝；在某一温度下，当Q＝K时，可逆反应达平衡状态。 平衡转化率 1．表达式 对于化学反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率可以表示为 α(A)＝×100%。 2．平衡转化率的意义 平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应的限度，但用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用平衡转化率α来表示一定条件下的反应限度。 1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．反应产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时，v正<v逆 答案　C 解析　K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。反应产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。 2．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．与该反应的压强有关 B．与反应的温度有关，还与反应本身有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 答案　B 解析　K与反应温度、表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。 3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　) A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使压强增大，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 答案　A 解析　K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小，D错误。 4．写出下列各可逆反应在一定温度下达到平衡时的平衡常数表达式： (1)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　___________________________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　__________________________ (3)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　__________________________ 答案　(1)K＝　 (2)K＝ (3)K＝ 5．对于可逆反应在任意状态时，反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商Q，Q＜K，反应______________；Q＝K，反应________________；Q＞K，反应____________。 答案　向正反应方向进行　处于化学平衡状态　向逆反应方向进行 6．K只受温度的影响，若升高温度，K值增大，则正反应ΔH________0(填“>”或“<”，下同)，K值减小，则正反应ΔH________0；若降低温度，K值增大，则正反应ΔH________0，K值减小，则正反应ΔH________0。 答案　＞　＜　＜　＞ 探究一　化学平衡常数的书写及影响化学平衡常数的因素 1．书写化学平衡常数表达式的注意事项 (1)能代入平衡常数表达式的为气体、溶液中的溶质，固体与纯液体浓度可看为常数，不能代入。H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。 如：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常数表达式为K＝，3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式为K＝。 (2)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、反应产物的系数不同，平衡常数的表达式就不同，平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应。 如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数表达式为K1＝，反应N2(g)＋H2(g) NH3(g)的平衡常数表达式为K2＝两者的平衡常数不同，且K1＝K；反应2NH3(g) N2