第三章 第1节 水与水溶液-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1节　水与水溶液 第2课时 水溶液的酸碱性 与pH 第3章　物质在水溶液中的行为 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 01 学生自主学习 ＝ 强 > < 强 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 －lg c平（H＋） 酸碱性 强弱 中 碱 酸 pH试纸 酸度计 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 大 弱 强 大 0～14 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c（H＋）增大，溶液呈酸性。（　　） （2）任何温度下，利用c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小判断溶液的酸碱性。（　　） （3）100 ℃时，纯水的pH＝7。（　　） （4）1.0×10－3 mol•L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol•L－1盐酸的pH＝8.0。（　　） × √ × × 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2.下列叙述正确的是（　　） A.pH＝6的溶液呈碱性 B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH＝4.2 C.某溶液中c平（OH－）>c平（H＋）说明溶液一定呈碱性 D.0.1 mol•L－1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同 解析　没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液是否呈碱性，A错误；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错误；0.1 mol•L－1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错误。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 3.下列溶液一定呈中性的是（　　） A.pH＝7的溶液 B.c平（H＋）＝c平（OH－）的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 解析　c平（H＋）＝c平（OH－）的溶液一定显中性，B正确；25 ℃，pH＝7的溶液才显中性，A错误；强酸与强碱等物质的量反应，酸、碱元数未知，反应后溶液不一定显中性，C错误；非电解质溶于水有可能与水反应生成酸或碱等，从而使溶液不显中性，D错误。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 4.下列能表示人喝水时胃液pH变化的图像是（　　） 解析　胃酸呈酸性，喝水稀释，但最终不会呈碱性。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 5.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是_________（填“正确的”或“不正确的”），其理由是_________________________________。 （2）如不正确，请分析是否一定有误差。______________________ _____________________。 （3）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol•L－1硫酸溶液和0.01 mol•L－1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________ _______________________________________________________________ ____________________。 可选试剂： A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸 不正确的 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH 不一定有误差，当溶液为 中性时则不产生误差 能 用玻璃棒分别 蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的是 0.01 mol•L－1硫酸溶液 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 02 课堂互动探究 探究一　溶液的酸碱性判断及测定 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小，而pH＝7或c平（H＋）＝1×10－7 mol•L－1仅是在室温下的特例，因此在使用c平（H＋）＝1×10－7 mol•L－1或pH＝7作为判断标准时，要特别注意温度条件。 2.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 该方法只能确定pH的范围。常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，如表所示： 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 （2）pH试纸法 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或者玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数。广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能为整数。 （3）pH计法 pH计又叫酸度计，它是一种精确测定溶液pH的仪器。用pH计测量溶液pH的方法就是pH计法。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 知识拓展 用pH试纸测溶液的pH时注意的问题 （1）pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿。如果将pH试纸润湿，则相当于将待测