第二章 第2节 化学反应的限度-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第2节　化学反应的限度 第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 第2章　化学反应的方向、限度与速率 01 学生自主学习 温度 常数 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 反应很难进行 可逆 进行较完全 ＝ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 直观 平衡转化率α 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 答案 1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．反应产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时，v正<v逆 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 答案 解析 解析 K与反应温度、表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。 2．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．与该反应的压强有关 B．与反应的温度有关，还与反应本身有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 答案 3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　) A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使压强增大，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 4．写出下列各可逆反应在一定温度下达到平衡时的平衡常数表达式： (1)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　_______________________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　 _______________________ (3)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　 _________________ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 5．对于可逆反应在任意状态时，反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商Q，Q＜K，反应__________________；Q＝K，反应___________________；Q＞K，反应___________________。 6．K只受温度的影响，若升高温度，K值增大，则正反应ΔH_____0 (填“>”或“<”，下同)，K值减小，则正反应ΔH_____0；若降低温度，K值增大，则正反应ΔH_____0，K值减小，则正反应ΔH____0。 向正反应方向进行 处于化学平衡状态 向逆反应方向进行 ＞ ＜ ＜ ＞ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 02 课堂互动探究 探究一　化学平衡常数的书写及影响化学平衡常数的因素 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．化学平衡常数的影响因素 (1)同一反应平衡常数(K)只受温度影响，与反应物或反应产物的浓度、压强以及是否使用催化剂无关，温度不变，K不变。 ①放热反应，温度越高，平衡常数越小；温度越低，平衡常数越大。 ②吸热反应，温度越高，平衡常数越大；温度越低，平衡常数越小。 如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3　 ΔH＝－92.2 kJ·mol－1的平衡常数与温度的关系： 因此，在使用平衡常数时应注明温度。 T/K 373 473 573 K/(mol·L－1)－2 3.35×109 1.00×107 2.45×105 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 (2)不同反应在相同温度下的化学平衡常数不同，其中同一温度下的K值越大，该反应进行的程度越大，即限度越大。 知识拓展 两个可逆反应相加、减后所得可逆反应的平衡常数的计算方法 当一个反应是由两个反应相加得到的，则该反应的化学平衡常数等于这两个反应的化学平衡常数的乘积，当一个反应是由两个反应相减得到的，则该反应的化学平衡常数等于这两个反应的化学平衡常数的商。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 答案 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。 (2)该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。 T(℃) 700 800 830 1000 1200