第二章 化学反应的方向、限度与速率 本章总结-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第2章　化学反应的方向、限度与速率 本章总结 化学反应速率和化学平衡图像题解题方法 1.解题指导 （1）看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、平衡转化率变化、物质的量的变化等。 （2）依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，反应前后气体的系数和增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。 （3）先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 （4）定一议二：勒·夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 2.分类解析 （1）速率－时间图（v­t图像） 既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率－时间图像，如下图所示。 ①图像分析 图甲：a.t＝0时，反应由正反应开始； b.t＝t1时，在改变条件的瞬间，v正瞬间变大，v逆不变； c.t>t1时，v正′>v逆′，平衡正向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件是增大反应物的浓度。 图乙：a.t＝0时，反应由正反应开始； b.t＝t1时，v正、v逆在改变条件时同时增大； c.t>t1时，v逆′>v正′，平衡逆向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件可能是升高温度（正反应ΔH<0的反应）或增大压强（反应前后气体的系数和增大的反应）。 图丙：a.t＝0时，反应由正反应开始； b.t＝t1时，v正、v逆在改变条件时同等倍数地增大； c.t>t1时，v逆′＝v正′，平衡不移动。改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（反应前后气态物质系数之和不变的反应）。 ②规律总结 a.在分析v­t图像时，要特别注意：反应速率的变化，即v正、v逆是都增大了或都减小了（条件改变的瞬间，v正′、v逆′的起点与原平衡点不重合），还是一个增大（或减小）而另一个不变（条件改变的瞬间，v正′、v逆′中不变的那一个起点与原平衡点重合）。 b.画出v­t图像的“三步骤”：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时的反应速率变化，确定两个起点[都在原平衡点的上（下），或一个在上（下）另一个不变]；第三步，依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图像。 b.画出v­t图像的“三步骤”：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时的反应速率变化，确定两个起点[都在原平衡点的上（下），或一个在上（下）另一个不变]；第三步，依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图像。 （2）浓度－时间图（c­t图像） 此类图像能说明平衡体系中各组分（或某一组分）的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图像中各物质曲线拐点的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系，如下图所示。 （3）速率－温度（压强）图（v­T或v­p图像） 正、逆反应速率（或放热、吸热反应的速率）随温度或压强的变化曲线，可用于判断反应的ΔH或反应前后气态物质系数关系，如下图所示。 （4）恒压（温）线 该类图像的纵轴为物质的平衡浓度（c）或反应物的平衡转化率（α），横轴为温度（T）或压强（p），常见类型如下图所示。 （5）含量－时间－温度（压强）图 此类图像表示的是不同温度（或压强）下反应物（或反应产物）的物质的量（体积）分数（或平衡转化率）的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（或压强）下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像中斜率先判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或反应前后气态物质系数关系（是吸热反应还是放热反应，是气态物质系数增大的反应还是减小的反应）。如下图所示。 （6）其他类型 如图所示是其他条件不变时，某反应物的 平衡转化率（α）与温度（T）的关系曲线，图 中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正>v逆的点 是c，表示v正<v逆的点是a，而b、d点表示v正＝ v逆。 1.（2021·河北高考）室温下，某溶液初始 时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个 反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z， 反应①的速率可表示为v1＝k1c2（M），反应② 的速率可表示为v2＝k2c2（M） （k1、k2为速率 常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（　　） A.0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 2.（2021·广东高考）反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、