第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二化学人教版选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．的水解方程： B．铜与稀硝酸反应： C．向含的溶液中加入含的溶液： D．溶液中吸收少量[已知：： 2．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是    A．HX、HY都是弱酸 B．常温下，的数量级 C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低 D．C、D两点溶液中都有 3．下图有关实验或操作能达到实验目的的是    A．①证明 B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置可判断反应的热效应 D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用 4．现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．可以为原料生产 B． C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化 D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化 5．25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是    A．HX的电离平衡常数Ka=10-5 B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中 6．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、 B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是 7．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上 B 验证，可以转化为 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 C 测定溶液的浓度 用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂 D 验证溶液是否变质 向溶液中先加，再滴加几滴溶液 A．A B．B C．C D．D 8．是二元弱酸，T℃时溶液的pH约为4，下列说法正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时， B．溶液中存在 C．溶液中存在： D．T℃时的大小约为 9．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的有关。当调节溶液的使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的即为甘氨酸的等电点。在时，和的分布分数[如]与溶液关系如图下列说法正确的是    A．曲线a代表 B．等电点时，微粒间的数量关系是： C．的平衡常数 D．在等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动 10．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．由图可知为强酸，为弱酸 B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂 C．常温下， D．点①所示溶液中： 11．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是    A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③制取氨气 D．利用装置④除去CO2气体中的SO2 12．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知或。 A．曲线表示与的变化关系 B．当溶液呈中性时， C． D．25℃时，的平衡常数为 13．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：   下列说法不正确的是 A．两者混合发生反应： B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C．充分反应后上层清液中约为 D．内上层清液中存在： 二、原理综合题 14．含硫电解质应用非常广泛，回答下列问题。 (1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 (2)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，该溶液中的电荷守