第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是、 B．肯定没有的离子是、 C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有 D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响 2．利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的电导率 B．溶液中的Cl-物质的量浓度 C．溶液的漂白能力 D．瓶中氧气的物质的量 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A．A B．B C．C D．D 4．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．H2O 的分子模型： C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH是弱电解质 5．①用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列实验能成功的是 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 6．厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．所含的质子总数为 B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全) C．上述过程Ⅳ发生还原反应 D．该方法每处理需要的为0.5mol 7．某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 8．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 ②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA ③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA ④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA ⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA ⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA ⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 测氯水的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 证明是电解质 区别溶液与胶体 A．A B．B C．C D．D 11．某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1)