第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 2．下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A． B． C． D． 3．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子 D．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 4．硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价 B．→过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气 D．整个过程中出现了5种含硼微粒 5．下列微粒的核外电子排布的表示方法错误的是 A．基态的轨道表示式： B．的结构示意图： C．基态原子的核外电子排布式： D．基态原子的核外电子排布式： 6．下列关于Na、Mg、Al的叙述不正确的是 A．Na与冷水剧烈反应、Mg与冷水反应有少量气泡产生，说明失电子能力 B．Na能置换出溶液中的Mg，说明失电子能力 C．NaOH与溶液反应生成，说明失电子能力 D．Mg与沸水反应较快、Al与沸水反应缓慢，说明失电子能力 7．下列各组顺序的排列不正确的是 A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（     ） A．Y的单质的氧化性比W的弱 B．原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z) C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键 D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质 9．下列有关叙述正确的是 A．月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体 B．航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料 C．由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨 D．制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中 10．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 11．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是 A．X、Y两种元素都位于元素周期表p区 B．简单离子半径： C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同 12．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是 A．属于非金属元素 B．位于周期表p区 C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p4 13．下列化学用语正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子： B．次氯酸的结构式： C．原子结构示意图： D．氯化钙的电子式： 14．短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是（    ） A．电负性：X>R>Z>Y B．原子半径：Z>R>X>Y C．简单离子的还原性：Y>X>R D．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X>R 15．前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；