第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质属于离子化合物的是 A．BCl3 B．NH3 C．CCl4 D．CaCl2 2．下列关于反应能量的说法正确的是 A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 3．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A．3NO2＋H2O==2HNO3＋NO B．2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ C．8NH3＋3Cl2==6NH4Cl＋N2 D．2NH3＋CO2＋H2O==(NH4)2CO3 4．下列化学用语表示正确的是 A．氨的结构式： B．HCl的电子式: C．的结构示意图： D．熔融硫酸氢钠的电离： 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Z＞Y B．简单离子半径：Z2－＞W3＋ C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应 6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零 D．达到化学平衡时，转移的电子为6 mol 7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．NH3     H2O     CO2 B．H2O     Na2O    CO2 C．CaCl2    NaOH     H2O D．HCl     MgCl2   NH4Cl 8．下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A．A B．B C．C D．D 9．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a：   已知：i. ii.   下列说法不正确的是 A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．  ，则 D．断开键与断开键所需能量相差约为 10．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A．反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D．各组分浓度不再随时间而变化 11．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaOH B． C． D． 12．有共价键的离子化合物是 A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁 13．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是(　　) A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 14．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（    ） A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快 C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为 15．欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。 下列叙述中正确的是(    ) A．装置中的能量变化为电能转化为化学能 B．通入氢气的电极发生氧化反应 C．通入空气的电极反应式： D．装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极 二、填空题（共8题） 16