5.2 氮及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.2 氮及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列反应能生成氢气的是 A．碳与浓硫酸加热反应 B．Na2CO3与稀盐酸反应 C．铜与稀硝酸反应 D．铝与氢氧化钠溶液反应 2．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在 C．过量铜与一定量的稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应 D．向某溶液中加入溶液，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 3．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．个HCl分子与和的混合气体所含的原子数目均为 B．0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为 C．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为 D．(其中D代表)中含有的中子数为 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．观察Fe(OH)2生成 B．处理SO2尾气 C．实验室制取氨气 D．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是( ) A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g B．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小 6．煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是 A．反应③中加入的物质可以是空气 B．反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4mol电子 C．用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3 D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放 7．同温同压下，将三组气体：①，②，③，分别通入体积相同的试管中，待气体充满试管后立即倒立于水槽中(如图所示)，试管内液面稳定后，剩余气体体积最少的是 A．① B．② C．③ D．无法确定 8．能利用图实验装置完成的实验是 A．制取Cl2 B．制取O2 C．制取HCl D．制取NH3 9．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A．还原性 B．极易溶解于水 C．与水反应生成碱性物质 D．氧化性 10．空气中含量较多，且性质稳定的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 二、填空题 11．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。 (3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。 (4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。 (5)往含有0.5 mol H2SO4、0.2 mol HNO3的混合酸溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_______L的NO气体。 12．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。 (1)写出N2的—种用途：__________。 (2)实验室制取NH3的化学方程式为______。 (3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。 (4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 ①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。 ②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。 A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol ③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。 i．__________ ii．_______________。 13．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O