第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 2．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是 A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=12mol/(L·min) C．v(C)=0.15mol/(L·s) D．v(D)=15mol/(L·min) 3．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+yB(g)zC(g)+Q(Q>0),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5摩尔/升；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3摩尔/升。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增大 4．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是 A．40mL1mol·L-1醋酸 B．10mL2mol·L-1硝酸 C．30mL1mol·L-1盐酸 D．20mL1mol·L-1硫酸 5．100mL的硫酸和锌粉恰好完全反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入的试剂是 A．金属钠 B．冰醋酸 C．加固体 D．硫酸铜溶液 6．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) A．•OH的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D．H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 7．在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．从理论上分析，选择高压，可以提高转化率，又能加快反应速率 B．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 C．在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了 D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率 8．在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A． B．平衡常数： C．X点时， D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点 9．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是： A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B．平衡常数：KM＞KN C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% 10．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是 A．CH3SH为共价化合物 B．该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C．该催化剂可降低该反应的活化能 D．该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O 11．一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A．若，则前的平均反应速率 B．该反应的化学方程式为 C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为 12．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 13．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A．m+n