第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D．T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 2．一定条件下，在1.0 L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下： t/min 0 2 6 8 2.4 1.6 0.6 2 0.2 0 下列说法正确的是 A．0～2 min内，用CO表示的化学反应速率为0.3 mol/(L·min) B．其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5 mol/L，则该反应低温时能自发进行 C．若保持温度不变，第8 min向体系中加入三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动 D．若保持温度不变，在第8 min再充入1.0 mol COCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数 3．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2 C．常温下，27gAl投入到足量的浓硫酸中转移电子数为3 D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 4．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是 A．T1＞T2，该反应的△H＞0 B．加入催化剂可以提高CO的转化率 C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2 D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大 5．已知反应(为或)的速率。其反应机理为连续反应，起始阶段包括三个反应：①(快反应)，②(慢反应)，③(快反应)，然后发生一系列快反应被还原为。下列说法中错误的是 A．增大，能提高反应速率 B．、、，是中间产物 C．反应的活化能：②<③，且反应②控制总反应速率 D．和的碰撞仅部分是有效碰撞 6．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法正确的是 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 甲 387 0.20 0.080 0.080 乙 387 0.40 丙 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正反应为吸热反应 B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间短 C．平衡时，乙容器中CH3OH的转化率比甲容器中大 D．若起始时向甲容器中充入0.10 mol CH3OH(g)、0.15 mol CH3OCH3(g)和0.10 mol H2O(g)，则反应向正反应方向进行 7．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1 反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1 反应III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) ΔH=-205.8kJ·mol-1 达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃ C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大 8．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是 A．过程①S-H键断裂为放热过程 B．过程⑤形成了O-H键和C-H键 C．催化剂可有效提高反应速率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 9．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．图中a点对