第2章《分子结构与性质》单元检测题2022---2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是 A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有碳原子共平面 C．分子中没有手性碳原子 D．1mol该物质与反应，最多可消耗 2．下列物质属于弱电解质的是 A．HCOOH B．SO3 C．NH3 D．[Cu(NH3)4](OH)2 3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是 A．分子中原子的最外层均满足8电子结构 B．分子中N≡C键的键长小于C-C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．能和氢氧化钠溶液发生反应 4．德国科学家Benjamin List获得2021年诺贝尔化学奖，他通过实验发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．有机物①能够降低反应的活化能 B．反应中涉及的氢离子均符合2电子稳定结构 C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物⑥中含有2个手性碳原子 5．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．镁原子最外层电子的电子云图： B． 的结构式 C．溴乙烷的空间填充模型： D．的VSEPR模型 6．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B．简单离子半径： Q<Z<W C．电负性大小： Q>Z>Y>X D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的基态价电子排布式为，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的两种同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于明矾和草木灰中。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化 C．的空间构型为V形 D．原子半径： 8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 9．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 10．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 11．下列关于氢键的说法或现象中正确的是 ①常温常压下，H2O的熔、沸点比第ⅥA族其他元素氢化物的高 ②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 ⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 ⑥CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的低 ⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦ 12．下面是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>① 13．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 14．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2 15．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是 b A．a和b中N原子均采取sp2杂化 B．b中Ca2＋的配位数为6 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键 二、填空题 16．过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位