专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 2．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．键角：H2O>NH3>NH B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质 C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．2−甲基−1−丁烯的键线式： B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2 C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 4．下列说法中正确的是 A．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键 B．N—O键的键长比C—O键的键长长 C．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 D．中4个N—H键的键能不同 5．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3-sσ键 B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子 D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变 6．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A．每个水分子与周围邻近四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体 C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会增大，密度减小，超过4℃，密度又会增大 D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键 7．下列实验操作的现象与结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过氧化钠固体放入滴有酚酞溶液的水中 一段时间后溶液呈红色 反应最终有碱性物质生成 B 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应 C 向溶液中逐滴加入氨水至过量 最终得到澄清溶液 与反应生成 D 向溶液中通入和X气体 有白色沉淀生成 X气体具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是    A． B．基态的最外层电子排布式为 C．中仅含有配位键和离子键 D．该阴离子晶胞密度 9．下列说法正确的是 A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知、CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 10．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X与P形成的化合物是离子化合物 B．X与Z的原子均含有未成对电子 C．Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形 D．Q单质含有自由移动的电子，因此可以导电 11．次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是 A．的结构式为 B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C．是正盐 D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子 12．资料显示，是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关的说法正确的是 A．C原子采用杂化方式 B．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C．分子中既有σ键又有π键 D．1 mol 分子中含有80 mol电子 13．采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如下图转化。下列说法不正确的是 A．电负性： Li<C<O B．碳酸二乙酯的沸点高于碳酸二甲酯 C．碳酸二甲酯中碳原子的杂化方式均为sp3杂化 D．EC ( )发生类似转化的产物可能是Li2CO3和乙烯 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (