2023年中考化学考前知识点回归课本（鲁教版）

中考化学回归知识点（加粗字体为必背） 一、物质的变化、性质 1.有新物生成的为化学变化。如燃烧，发酵，腐败变质，光合作用，呼吸作用，生锈除锈，陶瓷的烧制，粽子等食物的煮制，金属的冶炼等都属于化学变化。 2.没有新物质生成的为物理变化。如物质发生形变（碎裂，研磨，过滤，吸附），三态之间的相互转化（蒸发结晶，蒸馏，融化，挥发）等都属于物理变化。 3.在化学变化中所体现出来的性质为化学性质。如可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性，腐蚀性，与其他一些物质能发生化学反应的性质等都属于化学性质。 4.不需要化学变化就体现出来的性质为物理性质。如颜色，气味，状态，熔点，沸点，硬度，溶解度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等都属于物理性质。 5.注意事项： ①化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中一定没有化学变化。 ②化学变化的微观本质：分子先拆分成原子，原子再重新组合生成新分子。 二、实验仪器的使用及操作的注意事项 1.常见仪器简化图 2.重要仪器的使用规则 ①取用液体（胶头滴管——悬空滴） ②酒精灯——不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不能用嘴吹灭 ③加热液体、固体 ④托盘天平——左物右码，先大后小（不使用游码，放反质量不变）；称量纸（氢氧化钠固体放烧杯中） ⑤量筒——不能加热，不能做反应容器，不能在里面溶解物质（平视凹液面最低处，俯高仰低） ⑦蒸发皿——待有大量固体结晶析出时停止加热（玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅） 3.药品取用规则 ①三不原则：不能用手拿，不能用鼻直接闻，不能品尝任何药品 ②节约原则：液体1~2ml，固体盖满试管底部 ③处理原则：剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器里 4.常考实验操作 ①过滤：一贴二低三靠（玻璃棒：引流） ②溶解（玻璃棒：搅拌加速溶解） ③浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢搅拌 ④气体检验（伸入瓶内）、验满（放瓶口） ④检查装置的气密性：连接好装置（分液漏斗要关闭活塞，长颈漏斗要先注水没过漏斗尖端），将导管的一端伸入水中，用双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。 ⑤pH值的测定：取一张pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后立即与标准比色卡进行比对，读出读数。 5.实验事故处理方法 ①酸：用碳酸氢钠溶液 ②碱：用稀硼酸 三、物质构成微粒 1.物质是由分子，原子，离子构成的。 ①由分子构成的物质：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氢气，氧气，氮气等。 ②由原子构成的物质：特征——单原子，直接用元素符号来表示物质。如金属铁，铜，铝，非金属碳（金刚石，石墨，木炭），硫，磷（白磷，红磷）等。 ③由离子构成的物质：特征——阳离子和阴离子构成。如氯化钠，硫酸钾，硝酸钡等。 2.微粒都具有以下性质：小，运动，有间隔，同种微粒性质相同。 3.微粒的区别 ①分子，原子不显电性，离子有带正电的阳离子，有带负电的阴离子。 ②分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子形成的。 ③在化学变化中可以拆分的为分子，不可拆分的是原子。 4.原子的结构 ①核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 ②原子的质量集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数 ③原子结构示意图 注意： a.原子的最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。 b.根据原子的最外层电子数将原子分成三类： 金属原子（＜4） 非金属原子（≥4） 稀有气体原子（＝8，He为2） 3.离子 ①阳离子质子数＞核外电子数，是原子失电子形成的。 ②阴离子质子数＜核外电子数，是原子得电子形成的。 4.元素 具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ①元素的种类是由质子数决定的。 ②元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。 ③地壳中元素的含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 ④元素周期表——门捷列夫：7个周期（由电子层数决定）16个族（由最外层电子数决定） 四、物质的组成与表示 1.物质的分类 2. 化合价 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，氢正一，氧负二， 亚铁正二铁正三。 三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 单质、化合价为零 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根 3.化学式 单质 H2 （可燃） O2 （助燃） N2 （空气含量最多） Fe （黑色） Cu （红色） 氧化物 Fe2O3 （铁锈，红色） CuO （黑色） CaO （生石灰） CO2 （导致温室效应的气体） CO （有毒，还原性