专题5 第四单元 微粒间作用力与物质性质（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

第四单元　微粒间作用力与物质性质 复习目标 1.了解化学键分类，离子键、共价键、金属键的形成。 2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。 3.掌握电子式书写。 4.了解分子间作用力、氢键的含义、实质及其对物质性质的影响。 1．化学键 (1)定义及分类 (2)化学反应的本质 反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。 (3)离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子) 形成条件 一般活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 存在 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 (4)金属键 ①金属键的定义：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。 ②金属键的强弱比较 金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属元素的原子半径越大、单位体积内自由电子的数目越少，金属键越弱；原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。 ③金属键对物质性质的影响 金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。 ④金属晶体的物理性质及解释 2．离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由阴、阳离子构成的化合物 相邻原子间以共价键相结合的化合物 物质类别 ①强碱；②大多数盐；③活泼金属的氧化物 ①含氧酸；②弱碱；③少数盐； ④气态氢化物；⑤非金属氧化物；⑥大多数有机物等 举例 NaOH、NaCl、Na2O等 H2SO4、CO2、HCl、NH3·H2O、CH3CH2OH等 3．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子(外围电子)的式子。 (2)书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl：。 ②共价化合物，如HCl：。 (1)化学键是相邻原子或离子之间存在的强烈相互作用，所有物质中都存在化学键(　　×　　) (2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　×　　) (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　√　　) (4) ⅠA族元素与ⅦA族元素一定形成离子键(　　×　　) (5)N2的电子式为的电子式为 (　　×　　) 考向1　化学键与物质类别的关系 【例1】(教材改编题)有下列十种物质：①CaF2　 ②KOH　③Na2O2　④NH4NO3　⑤N2H4　⑥AlCl3 ⑦CO2　⑧O2　⑨H2O　⑩Na2CO3 (1)只含离子键的物质有________(填标号，下同)，只含共价键的物质有______________。 (2)属于离子化合物的有____________，属于共价化合物的有____________。 (3)含极性键的离子化合物有____________，含非极性键的化合物有________。 答案：(1)①　⑤⑥⑦⑧⑨　(2)①②③④⑩　⑤⑥⑦⑨ (3)②④⑩　③⑤ 考向2　电子式及其书写 【例2】写出下列物质(或微粒)的电子式。 (1)CH：________，—CH3：________； (2)H3O＋：__________，NH：__________； (3)CO2：__________，HClO：______________； (4)N2H4：__________，H2O2：__________； (5)Na2O2：__________，NaBH4：__________。 　(1)判断离子化合物和共价化合物的方法 (2)判断8电子稳定结构的方法 在 XmYn中，X元素化合价绝对值与 X原子最外层电子数之和等于8，则 X满足最外层8电子结构，否则，不满足；Y 原子同样方法判断。 (3)电子式书写常见的四大误区 1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列说法错误的是(　　) A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 A　解析：NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。 2．据报道，我国科学家发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语的表示错误的是(　　) A．中子数为12的钠原子：Na B．NaCl电子式： C．CO2的电子式： D．NaClO的电子式： D　解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，D错误。 3．