专题2 第一单元 离子反应和离子方程式（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题2　离子反应与氧化还原反应 第一单元　离子反应和离子方程式 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离及电离方程式 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式及书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②弱电解质 ③两类酸式盐 3．从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　×　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　×　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　×　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　×　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】(2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI　 C．NaOH D．CH3COOH A　解析：KI属于盐，NaOH属于碱，CH3COOH属于酸，都是电解质。CH4是烃类有机物，属于非电解质。 【例2】(2023·河北保定模拟)《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是(　　) A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B．磺强水是一种易挥发的强电解质 C．0.01 mol/L的磺强水溶液的pH＝2 D．磺强水溶液中不存在分子 A　解析：KNO3分解生成NO2、O2，S与O2反应生成SO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，SO3＋H2O===H2SO4，“焚硝磺”时，N和S的价态均发生了变化，A正确；硫酸的沸点较高，属于难挥发的强电解质，B错误； 0.01 mol/L的磺强水溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，pH<2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，D错误。 考向2　电离方程式的书写 【例3】电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：_______________________________________________________________； (2)H2SO3：_______________________________________________________________； (3)Cu(OH)2：_____________________________________________________________； (4)NH4HCO3：____________________________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2＋＋CO (2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH＋HCO、HCOH＋＋CO [深度思考]HCO在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO＋H2OH3O＋＋CO：___________________________________________； (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－：____________________________________________。 答案：(1)电离　 (2)水解 　(1)电解质的导电能力及其判断 (2)书写电离方程式的基本思路 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．Cu(OH)2===Cu2＋＋OH C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．NH3·H2O===NH＋OH－ C　解析：H2SO4溶于水电离产生H＋和SO，电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO，A错误；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu