第1章 第2讲 离子反应和离子方程式（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

第2讲　离子反应和离子方程式 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 考点一 　电解质及其电离 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离及电离方程式 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式及书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②弱电解质 ③两类酸式盐 3．从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　×　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　×　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　×　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　×　　) (5)NH3·H2O在水中电离：NH3·H2ONH＋OH－(　　√　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】(2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH A　解析：KI属于盐，NaOH属于碱，CH3COOH属于酸，都是电解质。CH4是烃类有机物，属于非电解质。 【例2】(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 C　解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A错误；Fe是金属单质，不是电解质，B错误；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C正确；C2H2是烃类，属于非电解质，D错误。 考向2　电离方程式的书写 【例3】电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：_____________________________________________________________； (2)H2SO3：_____________________________________________________________； (3)Cu(OH)2：___________________________________________________________； (4)NH4HCO3：__________________________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2＋＋CO (2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH＋HCO、HCOH＋＋CO [深度思考]HCO在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO＋H2OH3O＋＋CO：_______________________________________； (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－：________________________________________。 答案：(1)电离　 (2)水解 　(1)电解质的导电能力及其判断 (2)书写电离方程式的基本思路 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．Cu(OH)2===Cu2＋＋OH C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．NH3·H2O===NH＋OH－ C　解析：H2SO4溶于水电离产生H＋和SO，电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO，A错误；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu2＋和OH－，电离方程式应为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，B错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－，D错误。 2．分析下列四种导电性变化图示，将符合要求的图像的标号填在相应的横线上。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入等体积、等物质的量浓度的H2SO4溶液：______。 (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(g)：______。 (3