第6章 第29讲 化学反应与热能（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）
第六章 化学反应与能量
第29讲 化学反应与热能
复习目标 | 1.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.了解盖斯定律及其简单应用。 |
考点一 | 反应热与焓变 |
1．体系和环境
2．反应热与焓变
3．吸热反应和放热反应
(1)从反应中物质的焓变角度认识(宏观角度)
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(2)从反应物和生成物键能的角度认识(微观角度)
(3)常见的吸热反应和放热反应
放热反应(ΔH＜0) | 吸热反应(ΔH＞0) |
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属与酸(或水)的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应等 | ①大多数分解反应； ②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O(g)、C和CO2的反应等 |
4.理解反应历程与反应热的关系
图示 |
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意义 | a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热 | |
ΔH | 图1：ΔH＝(a－b)kJ/mol＝－c kJ/mol，表示放热反应； 图2：ΔH＝(a－b)kJ/mol＝c kJ/mol，表示吸热反应 | |
(1)物质发生化学变化时伴有能量变化，故有能量变化的物质变化都是化学变化( × )
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(2)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量( √ )
(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( × )
(4)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH的“每摩尔反应”表示1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)( √ )
(5)反应O2(g)＋2SO2(g)
2SO3(g) ΔH的“每摩尔反应”表示1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应达到平衡时状态( × )
考向1 反应热与物质能量变化的关系
【例1】(2021·全国甲卷)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ/mol
总反应的ΔH＝________kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是________________________________________
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