第1章 热点专攻2 与量有关的离子方程式的书写（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

热点专攻2　与量有关的离子方程式的书写 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)有多种离子参与反应时，若是复分解反应依据“先中和，后沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式。 2．“三步法”突破信息型离子方程式的书写 热点 连续型离子方程式的书写 1.反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。 (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。例如，CO2通入NaOH溶液中： ①CO2不足：____________________________________________________________； ②CO2过量：____________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：___________________________________________________________； ②盐酸过量：___________________________________________________________。 (3)Fe与稀硝酸溶液反应 ①稀硝酸不足：_________________________________________________________； ②稀硝酸过量：_________________________________________________________。 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　②CO2＋OH－===HCO (2)①CO＋H＋===HCO　②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：______________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：__________________________________。 (4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2 的混合溶液中：______________________。 答案：(1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (4)Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 热点 竞争型离子方程式的书写 3.一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：________________________； ②NaOH过量：________________________。 (2)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2不足：____________________________________________________________； ②Cl2过量：____________________________________________________________。 答案：(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe2＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 4．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：__________________________________。 (2)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：______________________________。 (3)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________________________。 (4)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：____________________________。 答案：(1)2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (2)2H＋＋SO＋Ba2＋