第五章 化工生产中的重要非金属元素-【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习（人教版2019必修第二册）

【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一.课程标准---单元学习目标整合 1.了解硫、二氧化硫、硫酸等含硫物质的性质和用途。 2.掌握硫酸根离子的检验方法。 3.了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、氨水、铵盐等含氮物质的性质和用途。 4.掌握氨和铵根离子的检验方法，氨的实验室制备方法。 5.认识酸雨的危害，了解防治酸雨的常用方法。 6.了解硅酸盐材料和一些新型无机非金属材料的性能和用途。 二. 知识清单--重难知识易混易错 第一节 硫及其化合物 知识点一、硫单质 1、 硫元素：硫是一种非金属元素，位于元素周期表的第 三 周期，第 Ⅵ 族。在化学反应中易 得 2个电子，形成-2价硫的化合物。 2、 硫的存在形态 主要以硫的氧化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CuSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 俗称： 硫黄 ，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。 3、物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质软,易研成粉末 难溶 难溶 易溶 4、化学性质 注意：硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3 5、用途 制农药：如石硫合剂（石灰、硫黄）可用于杀死果树的害虫；制黑火药；实验室不慎洒落水银，可以撒上硫粉。 知识点二、二氧化硫 1、物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 2、化学性质 2、 用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 杀菌消毒，可做食品添加剂；工业制备三氧化硫 3、 危害 形成酸雨——破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 知识点三、可逆反应 可逆反应是指在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。可逆反应的特点：双向性、同时性、共存性 知识点四、常见漂白剂的漂白原理比较 类型 漂白原理 漂白特点 变化类型 举例 氧化型 漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色 褪色后不会恢复原色 化学变化 HClO、Na2O2、O3、H2O2等 化合型 漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色 一定条件下发生分解，又恢复原色 化学变化 SO2 吸附型 某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质 —— 物理变化 活性炭等 注意：在品红溶液中分别通入Cl2和SO2后，加热，若溶液恢复颜色，则为SO2气体。 将等量Cl2与SO2通入品红溶液，会发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;反应生成的硫酸和氯化氢没有漂白性，漂白能力下降。 知识点五、SO2和CO2性质的异同、鉴别与检验 1、SO2、CO2性质的异同   SO2 CO2 相同点 常温下都是气体 密度均大于空气 溶于水后的溶液均可导电 酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 不同点 有刺激性气味，有毒 无味，无毒 易溶于水 可溶于水 具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化 无还原性 具有漂白性，能使品红溶液褪色 没有漂白性 酸性：H2SO3>H2CO3 2、SO2、CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液退色的是SO2；不能使品红溶液退色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 高锰酸钾溶液 使紫色退去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使橙色退去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水（含淀粉） 使蓝色退去的是SO2，无明显现象的是CO2 3、SO2、CO2的除杂 除杂：除去二氧化碳中的二氧化硫的方法： ①转化法，通入饱和NaHCO3溶液：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O ②氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。 知识点六、三氧化硫 1、物理性质 常温常压下，SO3是无色液体，熔点16.8℃、沸点44.8℃。 标准状况下，SO3为固体。 2、化学性质 3、用途 强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。 知识点七、硫化氢 1、物理性质 硫