专题10 工艺流程综合题-学易金卷：2023年高考化学二模试题分项汇编（北京专用）

专题10 工艺流程综合题 1．（2023·北京朝阳·统考二模）电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气(含等)中的同时，实现电解锰渣的资源化利用。 (1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有_______。 (2)电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为_______。 (3)电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。 7.5 1.7 ①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因_______。 ②分析浆液中浓度增大的原因： i.被还原； ii.被还原，离子方程式为_______； iii._______(用离子方程式表示)。 (4)电解获得，装置如下图所示。 ①滤液2在电解池_______(填“阳”或“阴”)极放电产生。 ②净化过程须除去。研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因：_______。 2．（2023·北京丰台·统考二模）钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。    已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。 氢氧化物 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ⅱ、 物质 (1)浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。 (2)沉淀1的主要成分是___________。 (3)已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是___________。 (4)结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。 (5)滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。 (6)碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。 已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。 ⅱ、的沸点为203℃。 ①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。 3．（2023·北京朝阳·北京八十中校考二模）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： （1）从“正极”可以回收的金属有___________。 （2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________。 （3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为______mol。（其他杂质不与HNO3反应） （4）实验测得滤液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3] （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为_______。 （6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。 已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+ 4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2 6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O ① 实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是__________。 ② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。 4．（2023·北京房山·统考二模）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。 Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。 化学式 Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10