专题07 结构与性质综合题-学易金卷：2023年高考化学二模试题分项汇编（北京专用）

专题07 结构与性质综合题 1．（2023·北京房山·统考二模）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题： (1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是___________。 (2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。 (3)的结构与类似、但是性质差异较大。 ①的空间结构为___________形。N原子的轨道杂化类型为___________。 ②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是___________。 (4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 2．（2023·北京朝阳·北京八十中校考二模）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ －85.5 115.2 ＞600(分解) －75.5 16.8 10.3 沸点/℃ －60.3 444.6 －10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。 （3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。 3．（2023·北京丰台·统考二模）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。    1−乙基−3−甲基咪唑四氟硼酸盐() (1)写出基态铜原子的价电子排布式___________。 (2)是制备此离子液体的原料。 ①微粒中键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②可以与反应生成的原因是___________。 (3)以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为___________，电解质溶液中向___________极移动(填“阴”或“阳”)。 Ⅱ、等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。    (4)与距离最近且相等的有___________个。 (5)表示阿伏伽德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。() 4．（2023·北京·统考二模）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)基态Fe的价层电子排布式为_____。 (2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。 ①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_____。 ②色胺酮分子中N原子的杂化类型为_____。 ③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_____作用与色胺酮钴配合物相结合。 (3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离Mg原子最近的Ni原子有_____个。 ②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g•cm-3。(1nm=10-9m) 5．（2023·北京海淀·统考二模）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 (1)基态原子中含有的未成对电子数是_______。 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。 a.三角形     b.四面体     c.六面体     d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类