第01讲 物质的量 气体摩尔体积 （讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 考点导航 考点一　物质的量及阿伏加德罗常数 重难点辨析 概念辨析及注意事项 概念 应用注意事项 物质的量 (mol) “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等 (2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧 阿伏加德常数(NA) NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算 摩尔质量(g·mol-1) 对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。 规律·方法·技巧·点拔 1．物质的量和阿伏加德罗常数的易混点 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 mol 金刚石”的说法错误，可表述为“含1 mol C的金刚石”。 (4)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 2．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 (4)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 (5)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (6)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78 g·mol－1)。 4．应用阿伏加德罗常数常见陷阱“两突破”： 突破一：应用“22.4L·mol-1”抓“两看”。 一看物质是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在标准状况下为非气态。 突破二：审“组成”、“结构”，突破微观粒子数目陷阱。 一审物质的分子组成，如He、Ne为单原子分子。 二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。 5．物质的量相关计算的“一、二、三、四” (1)一个中心：必须以物质的量为中心。 (2)二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)三个关系： ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量的关系； ③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 (4)四个无关： ①物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关； ②物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)； ③气体摩尔体积与质量、物质的量无关； ④摩尔质量与质量、物质的量无关。 5．摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 标准状况下的气体 M＝22.4 L·mol－1×ρ (注意：ρ以g·L－1为单位) 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度) 对于混合气体，求其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数) 6．以物质的量为中心的量之间的关系 典型例题剖析 考向1　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用 【典例1】（2022秋·河北石家庄·高三阶段练习）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本