专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 单元提升练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

第一单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 答案　C 2．根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图： 　 下列说法正确的是(　　) A．ΔH4＞0 B．ΔH1＜0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．ΔH3＞ΔH4 答案　C 解析　H2和Cl2化合成HCl是放热反应，所以ΔH4＜0，A错误；断裂化学键需要吸收能量，所以Cl2中的共价键断裂转化为氯原子的ΔH1＞0，B错误；1 mol Cl2(g)和1 mol H2(g)反应生成2 mol HCl(g)的过程可以分解为三步：1 mol Cl2(g)转化为2 mol Cl、1 mol H2(g)转化为2 mol H(g)、2 mol Cl(g)和2 mol H(g)生成2 mol HCl(g)，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0，C正确；断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2 mol HCl(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2 mol HCl(g)放出的热量，放热反应的ΔH为负，所以ΔH3＜ΔH4，D错误。 3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 答案　C 4．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．使用催化剂，ΔH1减小 B．b>0 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝ kJ·mol－1 D．d＝2b－c－a 答案　D 解析　催化剂不影响焓变，A错误；C与O2反应生成CO2，该反应为放热反应，则b<0，B错误；由反应③知，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1，C错误。 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．若C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3，则反应热的关系：ΔH1＝ΔH2－ΔH3 B．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2，则反应热的关系：ΔH1＝ΔH2 C．若2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，则物质的稳定性：SO2>SO3 D．若断裂1 mol H2(g)中的H—H键、断裂1 mol O2(g)中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出463 kJ的能量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 答案　D 6．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　 ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　 ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　 ΔH＝－18 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　 ΔH＝－73 kJ·mol－1 答案　C 解析　根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128 kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)