专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第一单元　化学反应速率 1 第1课时　化学反应速率的表示方法 [明确学习目标]　1.认识化学反应速率，学会化学反应速率的表示方法。2.能设计简单实验测定化学反应速率。3.会进行化学反应速率的计算和快慢比较。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 单位时间内反应物浓度(通常使用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加 平均速率 小 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 释放出来的气体的体积 比色 反应物或生成物在不同时刻的浓度 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 √ × × × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．氢氧化钠属于强碱，盐酸属于强酸，两者反应速率很大，所以反应现象就非常明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨的物质的量为4 mol，5 s后为2.4 mol，则用氨表示该反应的平均速率为(　　) A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (4)注意事项 ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻) 2．化学反应速率的比较 (1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K>Na。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (2)定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越快。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min时的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1 解析 答案 解析　 A为固体，不能用来计算反应速率，A错误；2 min时的反应速率为瞬时速率，v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1为平均速率，C错误；反应速率应为正值，即v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1，D错误。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 ④>③＝②>① 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 易错警示 化学反应速率的理解 (1)化学反应速率是某一时间段内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。 (2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率的值都取正值。 (3)固体或纯液体的物质的量浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 20 (4)同一化学反应，在同一时间段内，若用不同物质表示反应速率，其数值可能会因化学方程式中的化学计量数不同而不同，但表示的该反应的快慢程度相同。 (5)定量表示一个确定的化学反应的反应速率时，应指明是用何种物质表示的反应速率，即要在化学反应速率v后用“(物质)”加以标明。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 21 知识点二　化学反应速率的测定方法 1．测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．测定方法 (1)对于有气体生成的反应：可测定相同