专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第二单元　化学能与电能的转化 第1课时　原电池的工作原理 [明确学习目标]　1.能分析原电池的构成及工作原理。2.能设计具有一定功能的简单原电池。3.能正确判断原电池的正、负极，并能书写原电池的电极反应式。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 化学能 电能 红色物质生成 逐渐溶解 偏转 负 正 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 失 得 负 正 正 负 氧化 还原 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu KCl饱和溶液 Cl－ K＋ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应。(　　) (2)原电池中电流的方向是负极→导线→正极。(　　) (3)原电池中负极发生的反应是还原反应。(　　) (4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极。(　　) (5)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。(　　) (6)所有的氧化还原反应都能设计成原电池。(　　) √ × × × × × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C．外电路中电子从铜片经导线流向锌片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 4．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的 原电池如图所示。 (1)原电池的负极反应式是__________________， 正极反应式是____________________。 (2)外电路中电流的方向是________________。 (3)一段时间后，当在铜片上放出2.24 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，此时转移的电子的物质的量为________，原硫酸的物质的量浓度是________________(设溶液体积不变)。 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 由Cu极流向Zn极 6.5 0.2 mol 1.0 mol·L－1 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 知识点一　原电池的工作原理 1．原电池的构成条件 (1)一般具有两个活泼性不同的电极。 (2)合适的电解质溶液(或熔融电解质)。 (3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生氧化还原反应。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．原电池的工作原理分析 3．原电池正负极的判断 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 4．电极反应式的书写步骤 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．根据下图，判断下列说法中错误的是(　　) A．导线上电子由Ag极流向石墨极 B．负极电极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．电池反应为Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋ 解析　负极是银极，银失去电子生成银离子。 解析 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．分析下列两个原电池装置，完成下列问题： (1)甲装置中正极为________， 电极反应式为________________________， 负极为________，电极反应式为____________________。 (2)乙装置中正极为__________，电极反应式为__________________________，负极为__________，电极反应式为__________________________________。 Al 2H＋＋2e－===H2↑ Mg　 Mg－2e－===Mg2＋ Mg 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ Al 解析 解析　(2)乙装置中Al能与NaOH溶液反应，而Mg与NaOH溶液不反应，所以Al作负极，Mg作正极。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 方法技巧 含盐桥原电池的特点及优点 (1)特点 两个烧杯中液体靠盐桥连接，且电极材料与相应容器中的电解质溶液的阳离子一般要相对应。 (2)盐桥的作用 平衡电荷、构成闭合回路，若撤去盐桥或将盐桥换成导线，则不能构成闭合