2.2 物质的量在化学实验中的应用（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第2讲　物质的量在化学实验中的应用 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第二单元 化学计量 1 宏观辨识与微观探析：物质的量浓度的概念及计算。 科学探究与创新意识：一定物质的量浓度溶液的配制。 化学学科核心素养 2 化学必备知识目标导航 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3 一 物质的量浓度 二 溶液的配制 三 链接高考 本节目录 4 考点一 物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念：表示________________________物质的量。 (2)表达式：cB＝__________。 (3)单位：__________(或mol/L)。 注意：单位需和气体摩尔体积的单位区分开 单位体积溶液中所含溶质B的   mol·L－1 【基础重现】 5 2．物质的量浓度与溶质质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 ________ __________ 关系     6 本节主要知识网络 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同(　　) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) × √　 × × × × √　 × 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) 随堂检测 8 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。     25dw mol·L－1　   随堂检测 9   特别提示 10 常考题型一　物质的量浓度的基本计算 1．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　) A．4.0 mol·L－1　3.2 g　　B．2.0 mol·L－1　3.2 g C．4.0 mol·L－1　6.4 g D．2.0 mol·L－1　6.4 g 答案：A 11 2．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为__________mol·L－1。     12 3．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 11.7 g 0.2 mol·L－1 13 常考题型二　溶液的稀释与混合计算 4．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案：C 解析：明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。 14 5．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜