2.1 物质的量气体摩尔体积（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第二单元 化学计量 1 宏观辨识与微观探析：了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。 证据推理与模型认知：阿伏加德罗定律及其推论。 宏观辨识与微观探析：能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 化学学科核心素养 2 化学必备知识目标导航 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 3 一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 三 链接高考 本节目录 4 考点一 物质的量、摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数常数 (1)基本概念间的关系 含有一定数目粒子的集合体 0.012 6.02×1023 mol－1 【基础重现】 5 考点一 物质的量、摩尔质量 (2)物质的量的规范表示方法： 计量对象:通常是原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。 特别提示：在用摩尔描述粒子时,一定要注明粒子的种类。1mol水这种说法是错误的 6 考点一 物质的量、摩尔质量 (3)阿伏加德罗常数 ①国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。 ②阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。 ③物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝____。 6.02×1023 NA mol－1 7 考点一 物质的量、摩尔质量 2．摩尔质量 单位物质的量 M　 g·mol－1或g/mol 相对原子质量或 相对分子质量   8 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 (　 　) (2)0.5 mol某气体质量是22 g,则该气体的摩尔质量是44 g (　 　) (3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA (　 　) (4)常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为0.3 NA (　 　) (5)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA (　 　) (6)质量相同的H2SO4和H3PO4溶于水后,电离出的阴离子的物质的量相 同 (　 　) 随堂检测 √ ✕ ✕ ✕ √ ✕ 9 特别提示 1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。 2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 考点一 物质的量、摩尔质量 10 常考题型一　“n、mol、NA、M”的判断计算 1．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案：B 解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时数值上等于其相对分子（原子）质量；D项，1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。 考点一 物质的量、摩尔质量 11       22 62 g·mol－1 16 考点一 物质的量、摩尔质量 12 常考题型二　微粒数目的相关计算 3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。 (4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。 0.2NA　 2.8 mol　 22 g 38 g·mol－1   18 考点一 物质的量、摩尔质量 13 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为____