1.4.1化学方程式简单计算专题练习—2022-2023学年华东师大版科学九年级上册

九年级上第一章化学方程式简单计算专题练习 一、单选题 1．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为4：1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为(　　) A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：13 2．在反应X＋2Y=R＋2M中（方程已配平），已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （　　） A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 二、填空题 3．已知某化学反应：A+2B=2C+3D。2.3gA与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　 　g；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　 　。 三、解答题 4．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用硫酸溶液与固态的亚硫酸钠(Na2SO3)反应可制取二氧化硫气体。 （1）请完成上述反应的化学方程式：H2SO4+Na2SO3=　 　+SO2↑+H2O； （2）现想制取64g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是多少？ 5．宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过常有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，反应的化学方程式为：2LiOH（固体）+CO₂（气体）═Li₂CO₃（固体）+H₂O（液体），试计算： （1）28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。 （2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，试计算28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量。 6．某同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入132.2g稀盐酸至刚好完全反应，生成CO2气体4.4g（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O）试求： （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？ （2）反应后所得氯化铜溶液溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 7．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是　 　。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 8．科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为　 　g； （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。 9．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表。请仔细分析实验数据，回答下列问题： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1）在　 　时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。 （2）完全反应后产生氧气的质量。 （3）该样品中氯酸钾的质量分数。 10．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：（反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑） （1）完全反应后制得氧气的质量。 （2）原混合物中二氧化锰的质量。 11．某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题： （1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式：　 　，经计算理论上可制得氧气的质量是　 　 g； （2）固体2的成分是　 　，质量为　 　g； （3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有　 　 (填标号)。 A．保证所得溶液无色透明 B．保证固体1可溶物全部溶解 C．节约能源 12．称取NaCl和BaCl的固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： (已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓