第03讲 物质的量和摩尔质量-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第03讲 物质的量和摩尔质量 1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。 3．体会定量研究对化学科学的重要作用。 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示_________的集合体的基本物理量，符号为______。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) ______ _____ _____ 安(A) 开(K) _____ 坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为_____。 (3)应用范围：_____，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义：把物质的_____和_____联系起来。2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用_____表示。 (2)单位：_____。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：_____。 4．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 【温馨提示】(1)摩尔不是基本物理量。 (2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 (3)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 (4)注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。 二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的______叫作摩尔质量。 (2)符号和单位：摩尔质量的符号为______；单位为______。 (3)数值：当质量以______为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的______或______。 (4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系：______。 【易错提醒】(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 ③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时： M＝×12 g·mol－1。 考点一：物质的量 【例1】 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【归纳提升】物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 考点二：阿伏伽德罗常数 【例2】下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA 考点三：摩尔质量 【例3】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　) A.一个钠原子的质量约为 g B.二氧化碳的摩尔质量是44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1 【温馨提示】摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 考点四：质量、物质的量与微粒数目之间的换算 【例4】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 【归纳提